১. বিজ্ঞানী গিলবার্ট নিউটন লুইস সমযোজী বন্ধনের মডেল উপস্থাপন করেন[span_1](start_span)[span_1](end_span)।

২. মৌলের সমযোজ্যতা পরিমাপ করা হয় গঠিত ইলেকট্রন-জোড় সংখ্যার দ্বারা[span_2](start_span)[span_2](end_span)।

৩. কোনো পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জনের মাধ্যমে আয়নে পরিণত হয়ে সুস্থিতি লাভ করে[span_3](start_span)[span_3](end_span)।

৪. একই প্রকারের ৪টি বন্ধন আছে এমন সমযোজী পদার্থের উদাহরণ হল মিথেন (CH₄)[span_4](start_span)[span_4](end_span)।

৫. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে সংকেত ওজন দ্বারা ওজন পরিমাপ করা যায়[span_5](start_span)[span_5](end_span)।

১. তড়িৎ পরিবহণে অক্ষম C₆H₁₂O₆। — সত্য[span_6](start_span)[span_6](end_span)

২. কার্বনে একাধিক যোজ্যতা দেখা যায়। — মিথ্যা[span_7](start_span)[span_7](end_span)

৩. একটি পোলার দ্রাবকের উদাহরণ হল বেঞ্জিন। — মিথ্যা (বেঞ্জিন একটি অধ্রুবীয় দ্রাবক)[span_8](start_span)[span_8](end_span)

৪. আয়নীয় বন্ধনের ধারণা দেন বিজ্ঞানী কোসেল। — সত্য[span_9](start_span)[span_9](end_span)

৫. দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত হয় এরূপ একটি তড়িৎযোজী যৌগ হল খাদ্যলবণ। — সত্য[span_10](start_span)[span_10](end_span)

উত্তর: নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য কোনো তড়িৎ-ধনাত্মক মৌলের পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন বর্জন করে ক্যাটায়নে এবং তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌলের পরমাণু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয়[span_27](start_span)[span_27](end_span)। এই বিপরীতধর্মী আয়নদ্বয় পরস্পরের সাথে স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বলের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করার ক্ষমতাকে তড়িৎযোজ্যতা বা আয়নীয় যোজ্যতা বলে[span_28](start_span)[span_28](end_span)।।

উত্তর: আয়নীয় যৌগে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নগুলি ত্রিমাত্রিক সুনির্দিষ্ট সজ্জায় তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পরের সঙ্গে ঘনসন্নিবিষ্ট হয়ে একটি সুদৃঢ় কেলাস জালক গঠন করে[span_29](start_span)[span_29](end_span)। এই শক্তিশালী আকর্ষণ বল ভেঙে আয়নগুলিকে পরস্পরের থেকে মুক্ত বা বিচ্ছিন্ন করতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়[span_30](start_span)[span_30](end_span)। তাই আয়নীয় যৌগগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি হয়[span_31](start_span)[span_31](end_span)।।

উত্তর: আয়নীয় যৌগগুলি জলীয় দ্রবণে বিয়োজিত হয়ে সম্পূর্ণভাবে মুক্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নে পরিণত হয়[span_32](start_span)[span_32](end_span)। দ্রবণে আয়নীয় যৌগের বিক্রিয়া হলো মূলত বিপরীত আধানযুক্ত আয়নসমূহের মধ্যে বিক্রিয়া[span_33](start_span)[span_33](end_span)।। দ্রবণে বিপরীতধর্মী আয়নগুলির মধ্যে তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল কাজ করায় এরা তাৎক্ষণিকভাবে পরস্পরের সঙ্গে মিলিত হয়ে বিক্রিয়া সম্পন্ন করে; কোনো পুরাতন সমযোজী বন্ধন ভাঙার প্রয়োজন হয় না[span_34](start_span)[span_34](end_span)।। তাই আয়নীয় বিক্রিয়া অত্যন্ত দ্রুত গতিতে ঘটে[span_35](start_span)[span_35](end_span)।

উত্তর: নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো সুস্থির ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য একই বা ভিন্ন মৌলের দুটি পরমাণু তাদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষের অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলির সমন্বয়ে এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় গঠন করে এবং সেই জোড়কে উভয় পরমাণু সমভাবে ব্যবহার করে রাসায়নিকভাবে যুক্ত হওয়ার যে ক্ষমতা প্রদর্শন করে, তাকে সমযোজ্যতা বলে[span_36](start_span)[span_36](end_span)।।

সমযোজী বন্ধন: দুটি পরমাণুর মধ্যে এক বা একাধিক ইলেকট্রন-জোড় (উভয় পরমাণুর সমান অবদানে গঠিত) সমভাবে ব্যবহারের মাধ্যমে যে রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়, তাকে সমযোজী বন্ধন বলে[span_37](start_span)[span_37](end_span)।।

সমযোজী যৌগ: সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত যৌগকে সমযোজী যৌগ বলা হয়[span_38](start_span)[span_38](end_span)।। যেমন—জল (H₂O), মিথেন (CH₄) ইত্যাদি[span_39](start_span)[span_39](end_span)।।

সীমাবদ্ধতা:

(i) অসম্পূর্ণ ও প্রসারিত অষ্টক: কিছু স্থায়ী যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে আটটির কম (যেমন BF₃, BeCl₂) অথবা আটটির বেশি (যেমন PCl₅, SF₆) ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও তারা স্থায়ী[span_40](start_span)[span_40](end_span)।। অষ্টক সূত্র দিয়ে এটি ব্যাখ্যা করা যায় না[span_41](start_span)[span_41](end_span)।।

(ii) নোবেল গ্যাসগুলির নিষ্ক্রিয়তার ধারণার ওপর এটি প্রতিষ্ঠিত হলেও জেনন (Xe) বা ক্রিপটন (Kr)-এর মতো নিষ্ক্রিয় গ্যাসও যৌগ গঠন করে[span_42](start_span)[span_42](end_span)।।

অষ্টক সূত্র মেনে চলা দুটি যৌগ: মিথেন (CH₄) ও সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)[span_43](start_span)[span_43](end_span)।।

উত্তর: আয়নীয় যৌগ গঠনের সময় কোনো মৌলের একটি পরমাণু যত সংখ্যক ইলেকট্রন বর্জন করে বা গ্রহণ করে, সেই সংখ্যা দ্বারাই ওই মৌলের তড়িৎযোজ্যতা পরিমাপ করা হয়[span_44](start_span)[span_44](end_span)।।

উদাহরণ: NaCl যৌগ গঠনকালে সোডিয়াম (Na) পরমাণু ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে Na⁺ আয়নে এবং ক্লোরিন (Cl) পরমাণু সেই ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়[span_45](start_span)[span_45](end_span)।। তাই সোডিয়ামের তড়িৎযোজ্যতা ১ এবং ক্লোরিনের তড়িৎযোজ্যতাও ১[span_46](start_span)[span_46](end_span)।।

উত্তর: জল একটি তীব্র ধ্রুবীয় (পোলার) দ্রাবক[span_47](start_span)[span_47](end_span)।। চিনি বা গ্লুকোজ সমযোজী যৌগ হলেও এদের অণুতে একাধিক পোলার হাইড্রোক্সিল (-OH) মূলক বর্তমান থাকে[span_48](start_span)[span_48](end_span)।। এই -OH মূলকের আংশিক ধনাত্মক তড়িৎগ্রস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু জলের আংশিক ঋণাত্মক তড়িৎগ্রস্ত অক্সিজেন পরমাণুর সঙ্গে আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে[span_49](start_span)[span_49](end_span)।। এই কারণে সমযোজী হওয়া সত্ত্বেও চিনি বা গ্লুকোজ জলে সহজে দ্রবীভূত হয়[span_50](start_span)[span_50](end_span)।।

উত্তর: লুইস ডট গঠন অনুযায়ী দুটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন-জোড় শেয়ারের মাধ্যমে O=O দ্বিবন্ধন গঠন করে এবং উভয়েই অষ্টক পূর্ণ করে[span_51](start_span)[span_51](end_span)।। এই মডেল অনুসারে অক্সিজেন অণুর সব ইলেকট্রনই জোড়বদ্ধ থাকায় অণুটি তিরশ্চৌম্বক (diamagnetic) হওয়ার কথা[span_52](start_span)[span_52](end_span)।। কিন্তু পরীক্ষালব্ধ ফলাফলে দেখা গেছে তরল অক্সিজেন তীব্রভাবে অনুচৌম্বক (paramagnetic), যা প্রমাণ করে এতে অযুগ্ম ইলেকট্রন বর্তমান[span_53](start_span)[span_53](end_span)।। তাই লুইস তত্ত্ব অক্সিজেন অণুর এই চৌম্বক ধর্ম সঠিকভাবে ব্যাখ্যা করতে পারে না[span_54](start_span)[span_54](end_span)।।

উত্তর: অণু গঠনের উদ্দেশ্যে পরমাণুসমূহ ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা সমভাবে ব্যবহারের মাধ্যমে নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সুস্থির ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করার পর যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে পরস্পরের সঙ্গে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে[span_55](start_span)[span_55](end_span)।।

উত্তর: রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের সময় বিভিন্ন মৌলের পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা ইলেকট্রন-জোড় গঠনের মাধ্যমে তাদের সর্ববহিঃস্থ যোজ্যতা কক্ষে আটটি (হিলিয়ামের ক্ষেত্রে দুটি) ইলেকট্রন পূরণ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো সুস্থির ইলেকট্রন কাঠামো লাভের যে স্বাভাবিক প্রবণতা দেখায়, তাকে অষ্টক সূত্র বলে[span_56](start_span)[span_56](end_span)।।

উত্তর: সমযোজী বন্ধন ও যৌগ গঠনের মূল শর্তগুলি হলো—

(i) যোজক ইলেকট্রন সংখ্যা: বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণকারী পরমাণুগুলির যোজ্যতা কক্ষে সাধারণত ৪, ৫, ৬ বা ৭টি ইলেকট্রন থাকতে হবে (হাইড্রোজেন ব্যতীত)[span_57](start_span)[span_57](end_span)।।

(ii) উচ্চ আয়নায়ন শক্তি: মৌলগুলির আয়নন বিভবের মান যথেষ্ট বেশি হতে হবে, যাতে এরা সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে পরিণত হতে না পারে[span_58](start_span)[span_58](end_span)।।

(iii) সমান ইলেকট্রন আসক্তি: অংশগ্রহণকারী পরমাণুগুলির ইলেকট্রন আসক্তির মান প্রায় সমান হতে হবে[span_59](start_span)[span_59](end_span)।।

(iv) তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্য: পরমাণু দুটির তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য বা খুব কম হতে হবে, যাতে ইলেকট্রন জোড়টি কোনো একটি পরমাণুর দিকে সম্পূর্ণ স্থানান্তরিত না হয়ে উভয় পরমাণুর মাঝে অবস্থান করে[span_60](start_span)[span_60](end_span)।।

ব্যাখ্যা: ক্যালশিয়াম (₂₀Ca)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 8, 2 এবং অক্সিজেন (₈O)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 6[span_67](start_span)[span_67](end_span)।।

সুস্থির অষ্টক কাঠামোর জন্য Ca পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ কক্ষের ২টি ইলেকট্রন বর্জন করে সুস্থির Ca²⁺ ক্যাটায়ন তৈরি করে এবং O পরমাণু সেই দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O²⁻ অ্যানায়নে পরিণত হয়[span_68](start_span)[span_68](end_span)।। উৎপন্ন বিপরীত আধানযুক্ত Ca²⁺ ও O²⁻ আয়ন তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বলে যুক্ত হয়ে তড়িৎযোজী CaO যৌগ গঠন করে[span_69](start_span)[span_69](end_span)।।

ডট সমীকরণ:

Ca: + :Ö: → [Ca]²⁺ + [:Ö:]²⁻ → CaO[span_70](start_span)[span_70](end_span)

Ca (2, 8, 8, 2) + O (2, 6) → Ca²⁺ (2, 8, 8) + O²⁻ (2, 8)[span_71](start_span)[span_71](end_span)

উত্তর: তড়িৎযোজী যৌগের স্ফটিক কেলাসে কোনো বিচ্ছিন্ন অণু থাকে না[span_72](start_span)[span_72](end_span)।। প্রতিটি ক্যাটায়ন নির্দিষ্ট সংখ্যক অ্যানায়ন দ্বারা এবং প্রতিটি অ্যানায়ন নির্দিষ্ট সংখ্যক ক্যাটায়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত থেকে শক্তিশালী নন-ডাইরেকশনাল স্থির-তড়িৎ কুলম্বিয় আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত থাকে[span_73](start_span)[span_73](end_span)।। এই সুদৃঢ় ত্রিমাত্রিক কেলাস জালককে ভেঙে আয়নগুলিকে পরস্পর থেকে পৃথক করতে বিপুল পরিমাণ তাপশক্তির প্রয়োজন হয়[span_74](start_span)[span_74](end_span)।। তাই তড়িৎযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অত্যন্ত উচ্চ হয়[span_75](start_span)[span_75](end_span)।।

ব্যাখ্যা: সোডিয়াম (₁₁Na)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 1 এবং ক্লোরিন (₁₇Cl)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7[span_76](start_span)[span_76](end_span)।।

নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো সুস্থির ইলেকট্রন বিন্যাস পাওয়ার জন্য Na পরমাণু তার যোজ্যতা কক্ষের ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na⁺ ক্যাটায়ন (নিয়নের অনুরূপ বিন্যাস: 2, 8) গঠন করে[span_77](start_span)[span_77](end_span)।। অন্যদিকে Cl পরমাণু সেই ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে Cl⁻ অ্যানায়ন (আর্গনের অনুরূপ বিন্যাস: 2, 8, 8) গঠন করে[span_78](start_span)[span_78](end_span)।। এরপর Na⁺ ও Cl⁻ আয়ন স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে তড়িৎযোজী যৌগ সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠন করে[span_79](start_span)[span_79](end_span)।।

Na· + ·Cl: → [Na]⁺ + [:Cl:]⁻ → NaCl[span_80](start_span)[span_80](end_span)

ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন (₁H)-এর যোজ্যতা কক্ষে ১টি এবং ক্লোরিন (₁₇Cl)-এর যোজ্যতা কক্ষে ৭টি ইলেকট্রন থাকে[span_81](start_span)[span_81](end_span)।।

উভয়েই অধাতু হওয়ায় ইলেকট্রন ত্যাগ না করে ১টি করে ইলেকট্রন দিয়ে একটি ইলেকট্রন-জোড় গঠন করে[span_82](start_span)[span_82](end_span)।। এই ইলেকট্রন-জোড়কে উভয় পরমাণু সমভাবে ব্যবহার করে হাইড্রোজেন হিলিয়ামের মতো দ্বৈত এবং ক্লোরিন আর্গনের মতো অষ্টক পূর্ণ করে সমযোজী একক বন্ধনযুক্ত HCl অণু গঠন করে[span_83](start_span)[span_83](end_span)।।

H· + ·Cl: → H : Cl: → H — Cl[span_84](start_span)[span_84](end_span)

ব্যাখ্যা: অক্সিজেন (₈O)-এর যোজ্যতা কক্ষে ৬টি ইলেকট্রন এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন (₁H)-এর যোজ্যতা কক্ষে ১টি ইলেকট্রন থাকে[span_85](start_span)[span_85](end_span)।।

অক্সিজেন পরমাণু তার দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রনকে দুটি পৃথক হাইড্রোজেন পরমাণুর ১টি করে ইলেকট্রনের সঙ্গে ভাগ করে নিয়ে দুটি পৃথক সমযোজী ইলেকট্রন-জোড় গঠন করে[span_86](start_span)[span_86](end_span)।। এই জোড় দুটি সমভাবে ব্যবহার করে অক্সিজেন নিয়নের মতো অষ্টক এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন হিলিয়ামের মতো সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে সমযোজী জল (H₂O) অণু গঠন করে[span_87](start_span)[span_87](end_span)।। অক্সিজেনের ওপর দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন-জোড় (Lone pair) অবশিষ্ট থাকে[span_88](start_span)[span_88](end_span)।।

H· + ·Ö· + ·H → H : Ö : H → H — O — H[span_89](start_span)[span_89](end_span)

উত্তর: তড়িৎযোজী যৌগের চারটি মূল বৈশিষ্ট্য হলো—

(i) ভৌত অবস্থা: তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বলের উপস্থিতির কারণে এরা সাধারণ তাপমাত্রায় কঠিন ও কেলাসাকার পদার্থ[span_90](start_span)[span_90](end_span)।।

(ii) উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: শক্তিশালী বন্ধন থাকায় এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি এবং এরা অনুদ্বায়ী প্রকৃতির[span_91](start_span)[span_91](end_span)।।

(iii) দ্রাব্যতা: এরা সাধারণত ধ্রুবীয় দ্রাবক জলে দ্রবণীয় কিন্তু জৈব দ্রাবকে (যেমন ইথার, বেঞ্জিন) অদ্রবণীয়[span_92](start_span)[span_92](end_span)।।

(iv) তড়িৎ পরিবাহিতা: কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ না করলেও গলিত বা উপযুক্ত দ্রাবকে দ্রবীভূত অবস্থায় মুক্ত আয়নের মাধ্যমে সহজে তড়িৎ পরিবহণ করে[span_93](start_span)[span_93](end_span)।।